MỤC LỤC 1. KHÁI NIỆM VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ . 1

2. CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ . 3

2.1. Nguyên tắc chung 3

2.2. Phương pháp cân bằng electron 3

2.3. Phương pháp electron - ion 5

2.3. 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit 5

Việc cân bằng hệ số tỉ lượng của các chất phản ứng dựa vào phương trình ion cho kết quả như sau: 7

2.3. 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử trong môi trường bazơ 7

Từ đây khi cân bằng hệ số tỉ lượng các chất có mặt trong phản ứng chúng ta được: 8

2.3. 3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử trong môi trường trung tính 8

3. THẾ ĐIỆN CỰC VÀ PHƯƠNG TRINH NERNST 10

3.1. Khái niệm về thế điện cực 10

3.2. Phương trình Nernst 10

4. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG OXI HÓA KHỬ . 16

4.1. Ảnh hưởng của pH lên cân bằng oxi hóa khử 16

4.1.1. 1. Tác dụng của OH- đối với Mn+ 16

4.1.1. 2. Tác dụng của ion H+ trên anion của đôi oxi hóa khử 17

4.1. 2. Ảnh hưởng của chất tạo phức 20

4.1. 3. Ảnh hưởng của phản ứng kết tủa 22

5. ỨNG DỤNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG XỬ LÝ MÔI TRƯỜNG 24

5.1. Xử lý các hợp chất của Fe 24

5.2. Xử lý các hợp chất của Mn 25

5.3. Xử lý Crom 26

5.4. Xử lý xyanua 28

5.4. 1. Oxi hóa bằng hypoclorit 28

5.4. 2. Phản ứng bằng clo lỏng 29

5.4. 3. Oxi hóa bằng dioxit clo 30

5.4. 4. Oxi hóa bằng ozon 31

5.5. Oxi hóa các chất hữu cơ độc 3