Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Liên kết hoá học.Cấu hình electron của một nguyên tố
1s22s22p63s23p64s1Vậy nguyên tố X có đặc điểm:A. Là một kim loại kiềm có tính khử mạnhB. Thuộc chu kì 4, nhóm IAC. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20D. Tất cả đều đúng.2. Cấu hình (e) của ion có lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình (e) của nguyên tử tạo ra ion đó là: A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s2C. 1s22s22p5D. Tất cả đều đúng. 3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thứ 2 của chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là:A. nsB. nfC. npD. nd 4. Cation M+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 2p6. cấu hình (e) của nguyên tử M là:A. 1s22s22p5B. 1s22s22p4C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s1 5. Ion M3+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e)...