Tương tác hóa học xảy ra gồm hai giai đoạn:Nguyên tử truyền electron cho nhau tạo thành ionCác ion trái dấu hút nhau theo lực hút tĩnh điện Na + Cl  Na+ + Cl–  NaCl 2s22p63s1 3s23p5 2s22p6 3s23p6Thuyết tĩnh điện về liên kết ionMột số cơ cấu bền của ionns2np6 F- , Cl- , O2- , Na+ , Mg2+, Al3+ns2np6nd10 Ag+ , Cu+ , Zn2+ (n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10ns2 Pb2+, Bi3+, Tl+..(n-1)d5 Fe3+ Khả năng tạo lk ion phụ thuộc vào khả năng tạo ion của các ngtố:Các ngtố có I ↓ → dễ tạo cation (IA,IIA )Các ngtố có F mạnh → dễ tạo anion (F- ,Cl-, ClO4-, NO3- , SO42-)χ ↑ → độ ion ↑ Khả năng tạo liên kết ion của các nguyên tố Tính chất của liên kết ion Không định hướngKhông bão hòaPhân cực rất mạnhMạng tinh thể ionNguyên tắc sắp xếp các ion đặc khít nhấtMỗi ion được bao quanh số cực...