CHƯƠNG 7 : CROM - SẮT – ĐỒNG A. KIẾN THỨC CẦN NHỚI. III. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM1. Vị trí – cấu hình electron:Ô thứ 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s12. Tính chất hóa học:Crom có tính khử mạnh hơn sắt, các số oxi hóa thường gặp của crom là: +2 , +3 , +6a. Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III) Thí dụ: 4Cr + 3O2
2Cr2O3 2Cr + 3Cl2
2CrCl3 2Cr + 3S
Cr2S3b. Tác dụng với nước:Crom (Cr) không tác dụng với nước ở bất kì nhiệt độ nàoc. Tác dụng với axit:( tạo hợp chất crom (II) Thí dụ: Cr + 2HCl ---> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 ---> CrSO4 + H2Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.3. Hợp chất của crom:a. Hợp chất crom (III):* Crom (III) oxit: (Cr2O3) là oxit lưỡng tính*...