CHUYÊN ĐỀ 1. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LII. CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP1. Viết phương trình điện li của các chất (theo định luật bảo toàn điện tích)“Tổng số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm”2. Tính pH các dung dịch cụ thể: pH=-lg[H+]; [H+].[OH-] =1.10-14; pOH =-lg[OH-]; pH + pOH =14.3. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng (bài toán sử dụng phương trình ion rút gọn).4. Dự đoán pH của dung dịch muối:+ Nếu muối được tạo bởi axit yếu như: CH3COOH, H2CO3, HCN, C6H5OH….và bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2…. Thì pH>7+ Nếu muối được tạo bởi axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3…. Và bazơ yếu: dd NH3, bazơ của các kim loại hoạt động trung bình và yếu. pH+ Nếu muối được tạo bởi a xit mạnh và bazơ mạnh thì pH=7.5 Viết phương trình ion rút gọn: “chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu thì giữ nguyên...