CACBON – SILICA. Lí thuyết1. Cacbon (C), M = 12, Z = 6 1s22s22p2a) Tính khử C + O2, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CaO, SiO2, (SiO2 + Ca3(PO4)2) Chú ý: C không khử được các oxit kim loại như Na2O, Al2O3 . . .b) Tính oxi hoá C + H2, Ca, Al, . . . Al4C3 + H2O, HCl → CH4 + . . . CaC2 + H2O, HCl → C2H2 + . . .2. Cacbon monoxit CO CO + O2, CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Chú ý: CO không khử được các oxit kim loại như Na2O, Al2O3 . . . Điều chế: C + H2O, CO2, hoặc từ HCOOH3. Cacbon đioxit CO2 CO2 + NaOH, Ca(OH)2 Các trường hợp có thể xảy ra ?4. Muối cacbonat - Muối cacbonat + axit → CO2 + . . . - Muối hidrocacbonat + dd kiềm PT ion thu gọn của hai phản ứng trên ? -...