CHƯƠNG IV : NHÓM HALOGEN: F CL Br IPHẦN LÝ THUYẾTCLO1/. Hóa tính :Clo dễ nhận 1 electron thể hiện tính oxi hóa mạnh.a) Tác dụng với kim loại2M + nCl2 = 2MCln (n : hóa trị cao nhất của kim loại)Ví dụ : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3b) Tác dụng với H2 :Cl2 + H2 = 2HCl (hidroclorua)c) Tác dụng với phi kim3Cl2 + 2P = 2PCl35Cl2 + 2P = 2PCl5d) Tác dụng với chất khửCl2 + H2S = S + 2HClCl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e. Tác dụng với chất hữu cơCl2 + C2H2 = 2HCl + 2C (muội than)f) Tác dụng với nướcCl2 + H2O = HCl + HClO (axit hipoclorơ)Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.HClO là axit yếu, yếu hơn cả H2CO3 nhưng có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy trắng, diệt trùng.g) Tác dụng với dung dịch kiềmCl2 + 2NaOH = NaCl...